铁与浓硫酸反应的方程式 铁可以和浓硫酸反应吗
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铁可以和浓硫酸反应吗
铁可以和浓硫酸反应的。
但常温下不和浓硫酸反应(加热可反应) 铁常温下不与浓硫酸或浓硝酸反应称为钝化,即是使金属表面转化为不易被氧化的状态,而延缓金属的腐蚀速度的方法。
铁与浓硫酸反应的方程式
是2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O的。
铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水。
常温下铁和浓硫酸不发生反应。
铁和浓硫酸在常温下接触时,在表面反应形成一层致密的氧化物保护膜,防止浓硫酸继续和铁反应,故常用铁桶来运装浓酸酸。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸,能和绝大多数金属发生反应。
值得一提的是铁是一种可变价元素,只有还原价在价0,+ 6和+ 2,+ 3还原和氧化。
置换反应的价态为+2,但少数为+3,如溴化亚铁与过量氯的反应。
其反应化学方程式为:2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O。
铁的钝化其实很复杂,各种理论都有试验结果支持,因为即是高纯铁也有微量杂质,而这些杂质很难完全一样,由此造成不同的钝化解释。
铁与浓硫酸接触时,按成相膜理论解释,主要生成致密难溶的水合氢氧化铁(三价),厚度只需数十纳米即可导致钝化,现在确实可以检测到这膜的存在和结构组成。
铁与浓硫酸反应化学方程式是什么?
反应化学方程式:2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。
铁具有还原性,浓硫酸具有氧化性两者会发生氧化还原反应,铁(Ferrum)是一种金属元素,原子序数为26,铁单质化学式:Fe,英文名:iron。
平均相对原子质量为55.845。
纯铁是白色或者银白色的,有金属光泽。
熔点1538℃、沸点2750℃,能溶于强酸和中强酸,不溶于水。
浓硫酸
浓硫酸,是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液,俗称坏水。
浓硫酸具有强腐蚀性:在常压下,沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属,其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。
硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与稀硫酸最大的区别之一。
同时它还具有脱水性,难挥发性,酸性,吸水性等。
与硝酸相似,还原产物受还原剂种类及量影响可能为二氧化硫,硫单质或硫化物。
浓硫酸由于还原剂的量,种类的不同可能被还原为SO2,S或H2S。
还原剂量不同时,产物也可能有所不同。
以上内容参考:百度百科——浓硫酸
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